溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量 80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。

• 理化常数
  国标编号 23004
  CAS号 10035-10-6
  中文名称 溴化氢
  英文名称 Hydrogen bromide
  别 名 氢溴酸
  分子式HBr
  分子量80.91
  相对密度(空气=1)2.71
  危险标记 6(有毒气体),41(腐蚀品)
  外观与性状 无色有辛辣刺激气味的气体
  蒸汽压53.32kPa(-78.0℃)
  熔点-86.9℃
  沸点：-66.8℃
  溶解性易溶于水、乙醇
  稳定性 稳定
• 主要用途
  氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。
• 健康危害
  侵入途径：吸入。
  健康危害：人吸入的最小中毒浓度为5ppm。溴化氢可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。
• 毒性
  急性毒性：LC502858ppm，1小时，(大鼠吸入)
  危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
  燃烧(分解)产物：溴化氢。
• 监测方法
  品红比色法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)杭士平主编
• 环境标准
  前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3
• 应急处理
  一、泄漏应急处理
  迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离)。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排(室内)或强力通风(室外)。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗 塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。
  废弃物处置方法：废料加碱液-石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。
• 防护措施
  呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴正压自给式呼吸器。
  眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
  身体防护：穿相应的防护服。
  手防护：戴防化学品手套。
  其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
• 急救措施
  皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
  眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
  吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
  灭火方法：不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。雾状水。
• 制取方法
  氢溴酸的生产方法有多种：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、复分解法、和硫化氢法等。
  1 赤磷法 系将赤磷放入水中，滴加溴素，产生的三溴化磷水解得氢溴酸。
  2 二氧化硫法 系将二氧化硫通入溴水，将溴素还原生成氢溴酸和硫酸，经蒸馏而得。
  3 硫磺法 系在水中使溴与硫反应，生成物水解而得。
  4 吸收法 系在合霉素及其它有机化合物的生产过程中，溴化时产生的溴化氢气体，用水吸收而得。
  5 合成法 系将氢与溴的混合气体通过热的铂海绵合成溴化氢，用水吸收而得。
  6 复分解法 系用溴化钠或溴化钾的固体与浓磷酸作用，蒸馏得不含溴的定沸点氢溴酸：
  NaBr + H ₃PO ₄ = NaH ₂PO ₄ + HBr↑
  KBr + H ₃PO ₄ = KH ₂PO ₄ + HBr↑
  7 硫化氢法 系将硫化氢气体通入溴水，过滤除去产生的硫，而得氢溴酸。
  以上几种方法中，吸收为生产合霉素等药物的副产物，虽可综合利用，但产量有限；合成法需要较复杂的设备；复分解法原料来源较少，成本亦高；二氧化硫法和硫黄法操作简单，易于掌握；赤磷法生产工序短，设备简单，产品质量高且稳定，缺点是赤磷易燃，生产过程中需要严格的安全措施。工业上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氢溴酸可用蒸馏法精制，在氢溴酸中所含的残留溴，通常可加赤磷或汞除去。
  在实验室中,一般使用溴化钠和浓磷酸混和,或者用溴化钠和浓磷酸共热制取.