硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

• 物理性质
  1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
  2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
  3．通常使用的硝酸为69%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%
• 化学性质
  1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
  2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
  注意：①浓度越大，越易分解；
  ②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
  3．强氧化性：
  ①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
  Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
  注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
  b．金属与硝酸反应不产生H2。
  3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO 3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H 2O（l）
  Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO 3)3（aq）+ NO（g）+ 2H 2O（l）
  3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO 3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H 2O（l）
  4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO 3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H 2O（l）
  4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO 3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H 2O（l）
  ②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
  C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
  S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
  ③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
  6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
  3 H2S +2 HNO3(稀) =3 S↓+2NO +4 H2O
  3 Na2S +8 HNO3(稀) =6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
  3 Na2SO3 +2 HNO3(稀) =3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
  说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
  b．一般情况下：
  浓HNO3 NO2（还原产物）
  稀HNO3 NO（还原产物）
  c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
  （注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）