分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。浓度大于86%硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。

• 基本信息

  毒理学资料

  大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h
  人经口最低致死量（LCL0）：430mg/kg
  蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。
  水生生物毒性：LC50 100～300mg/L·48h（海星）。
  LC50 180mg/L·48h（海蟹）。
  8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。

  储存方法

  浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

  区分浓硝酸和稀硝酸

  1、加入铜，若产生的气体衍颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸；
  2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性
  具有的方法酸的通性
  酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
• 性质

  不稳定性

  4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
  浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

  强氧化性

  1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）
  Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
  3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
  2. 与非金属反应
  C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
  S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
  P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
  在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
  3.使铝、铁钝化
  冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
  用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
  在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

  危险性和强酸性

  危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

  浓硝酸见光分解

  4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
  分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
  要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
• 制备方法

  实验室制法

  NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）

  工业上制法

  4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
  2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循环氧化吸收）
  4NO+3O2+2H2O=4HNO3
  4NO2+O2+2H2O=4HNO3

  稀硝酸提纯法

  浓硝酸的加工设备；
  1，加热炉
  2，反应器，反应器盖
  3，2个冷却室
  加工方法；
  1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
  2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
  3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。